nZn=6,5/65=0,1(mol)

nH2SO4=1.0,2=0,2(mol)

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

1____1

0,1__0,2

Ta có: 0,1/1<0,2/1

=>H2SO4 dư

mH2SO4 dư=0,1.98=9,8(g)

=>CM=mct/mdd=

nFe=1,12/56=0,02(mol)

Fe+H2SO4--->FeSO4+H2

0,02__________0,02

mFeSO4=0,02.152=3,04(g)

C%=3,04/(1,12+200).100%=1,5%

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

0,1____0,1_______0,1________

\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO4}=\frac{200.1,12.10\%}{160}=0,14\left(mol\right)\)

Nên Fe hết, CuSO4 dư

\(\Rightarrow n_{CuSO4\left(dư\right)}=0,14-0,1=0,04\left(mol\right)\)

\(CM_{FeSO4}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

\(CM_{CuSO4}=\frac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)\)

Hòa tan hoàn toàn 18,9g hỗn hợp gồm Al và Ag bằng dd axit HCl 0,4M vừa đủ. Đến khi chất khí thoát ra hết thu được 10,08 lít khí H2 (ở đktc)

a) Tính Khối lượng của mỗi chất trong dd ban đầu

b) Tính V của dd HCl 0,4M đã dùng

c) Tính CM của dd muối thu đc sau pư. Cho rằng thể tích của dd thay đổi ko đáng kể

Giải:

PTHH. 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Theo bài ra ta có:

nH2 = VH2 : 22,4 = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol

Theo pthh và bài ta có:

+nAl = 2/3 . nH2 = 2/3 . 0,45 = 0,3 mol

=>mAl = nAl . MAl = 0,3 . 27 = 8,1 g

=>mAg = mhh - mAl = 18,9 - 8,1 = 10,8 g

+nHCl = 3 . nH2 = 3. 0,45 = 0,9 mol

=> Vdd HCl = nHCl : CM = 0,9 : 0,4 ≈ 2,25 l

+nAlCl3 = 2/3 . nH2 = 2/3 . 0,45 = 0,3 mol

Vì thể tích của dd ko thay đổi nên:

VddHCl = VddAlCl3 ≈ 2,25 l

=> CMddAlCl3 = nAlCl3 : VddAlCl3 = 0,3 : 2,25 ≈ 0,13 M

Vậy...

Đề này có vấn đề nha

Mk sửa lại đề và làm nha

nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)
Gọi hóa trị M là: x
2M + 2xHCl = 2MClx + xH2
Ta có: M . 0,5/3 = 16,25
=> M = 32,5x
=> x= 2 => M= 65 (Zn)

Gọi kl cần tìm là X
nHCl= 5.6/22.4=0.25
PTHH: X + HCl -> XCl2 + H2
0.25 0.5 0.25 0.25
=>mX = 16.25/0.25=65g ( Zn )
mHCl= 0.5*36.5=18.25g
mdd= 18.25/0.1825=100g
Cm = 0.5/(0.1/1.2)=6 mol/l (lơn z tar)
C% = 0.25*(65+71)/(100+16.25-0.5)*100=29.73%

\(a,PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\)

Ta có :

nFe = 0,1(mol) ; nHCl=0,3(mol)

=>HCl dư

\(\Rightarrow V_{H2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,1}{0,1}=1M;CM_{FeCl2}=\frac{0,1}{0,1}=1M\)

a) Fe+2HCl-----.FeCl2+H2

b)n\(_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

n\(_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

------>HCl dư

Theo pthh

n\(_{H2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

V\(_{H2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) dd sau pư gồm FeCl2 và hCl dư

Theo pthh

n\(_{FeCl2}=n_{Fe}=0,1\left(mol_{ }\right)\)

C\(_{M\left(FeCl2\right)}=\frac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

Theo pthh

n\(_{HCl}=2n_{Fe}=0,2mol\rightarrow n_{HCldu}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

C\(_{\left(HCl\right)dư}=\frac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

Gọi số mol Al là x, FeO là y

\(\Rightarrow27x+72y=12,6\)

Phản ứng xảy ra:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

Ta có:

\(n_{AlCl3}=n_{Al}=x;n_{FeCl2}=n_{FeO}=y\)

\(\Rightarrow y=133,5x+127y=39,4\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(V_{dd}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)

\(\Rightarrow CM_{AlCl3}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)

\(\Rightarrow CM_{FeCl2}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(\left\{{}\begin{matrix}27n_{Al}+72n_{FeO}=12,6\\133,5n_{Al}+127n_{FeO}=39,4\end{matrix}\right.\)

n_Al=0,2;n_FeO=0,1

%m_Al=\(\frac{0,2.27}{12,6}.100\%=42,86\%\)

%m_FeO=100-42,86=57,14%

C_M dd FeCl₂=\(\frac{0,1}{0,2}=0,5M\)

C_M dd AlCl₃=\(\frac{0,2}{0,2}=1M\)

a)

2Al + 6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂

x_________________x

FeO + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂

y__________________y

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+72y=12,6\\133,5x+127y=39,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%FeO=57,14\%;\\ \%Al=42,86\%\)

\(C_{M\left(AlCl_3\right)}=1\left(M\right);C_{M\left(FeCl_2\right)}=0,5\left(M\right)\)

n_Fe = 0,1 mol

n_HCl = 0,3 mol

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

0,1 < 0,3/2 .....=> HCl dư sau phản ứng

n_FeCl2 = 0,1 mol => C_M = 0,1/0,2 = 0,5M

n_HCl(dư) = 0,1 mol => C_M = 0,1/0,2 = 0,5M

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,2\cdot1,5=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\) \(\Rightarrow\) Fe p/ứ hết, HCl còn dư

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)=n_{HCl\left(dư\right)}\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)